濃度的差異
盡管可以制出濃純凈的---，并且室溫下是穩(wěn)定的所謂的分解成恒沸物的反應(yīng)發(fā)生在接近沸點(diǎn)的高溫之下，但是純---凝固點(diǎn)過高283.4k，所以為了方便運(yùn)輸通常制成98%---，---采購(gòu)，故一般所說的“高濃度---”指的便是濃度為98%的---。另外，---多少錢，---在不同的濃度下有不同的應(yīng)用
---亦可被制成其他形態(tài)。例如，將高濃度的so3通入---可制成發(fā)yan---，有關(guān)發(fā)yan---的濃度，人們通常以so3的百分比作準(zhǔn)或者是h2so4的百分比作準(zhǔn)，兩者均可。一般所稱的“發(fā)yan---”的濃度為45%含109%h2so4或65%含114.6% h2so4。當(dāng)so3與h2so4比例為1:1產(chǎn)物為焦liu酸h2s2o7，烏魯木齊---，焦liu酸為固體，熔點(diǎn)為36℃。
稀---特性
性質(zhì)
可與多數(shù)金屬比銅活潑和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的---鹽和水；
可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比---根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的---鹽和弱酸；
可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的---鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的---鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色---試液不變色。
稀---特性
檢驗(yàn)所需---：
經(jīng)過---酸化的氯hua鋇溶液，鎂fen。檢驗(yàn)方法：使用經(jīng)過---(hcl)酸化的的氯hua鋇(bacl2)。向待測(cè)物溶液滴入幾滴經(jīng)過---酸化的氯hua鋇溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀；向溶液中加入鎂fen后生成可燃性氣體，則待測(cè)溶液中含有---。但此方法中學(xué)階段。
常見誤區(qū)
稀---在中學(xué)階段，一般當(dāng)成h2so4=2h++so42-，兩次完全電離，---價(jià)格，其實(shí)不是這樣的。根據(jù)---酸度系數(shù)pka1=-3.00，pka2=1.99，其二級(jí)電離不夠充分，在稀---中hso4-=可逆=h++so42-，并未完全電離，1mol/l的---一級(jí)電離完全，二級(jí)電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的hso4-。而即使是nahso4溶液0.1mol/l時(shí)，硫---根也只電離了約30%。
登錄后臺(tái)
