氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素構(gòu)成的鹽，化學(xué)式為cacl2。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色固體。
基本信息
中文名稱(chēng)
氯化鈣
英文名
calcium chloride
別稱(chēng)
無(wú)水氯化鈣化學(xué)式
cacl?
分子量
111cas
登錄號(hào)
10043-52-4
einecs登錄號(hào)
233-140-8
熔點(diǎn)
782℃
水溶性
易溶于水，溶解時(shí)放熱密度2.15 g/ml at 25 ℃
管制類(lèi)型
不管制
可溶的氯化鈣可用來(lái)調(diào)配一些不溶于水的鈣化合物沉淀:
3 cacl2(aq) + 2 k3po4(aq) ***ca3(po4)2 (s) + 6 kcl (aq)
氯化鈣電解后可得出純鈣:
cacl2 ***ca(s) + cl2(g)
無(wú)色立方結(jié)晶體，白色或灰白色，氯化鈣，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀。微毒、無(wú)臭、味微苦。氯化鈣有吸濕性，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時(shí)放出大量的熱(氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g)，橡膠行業(yè)乳膠凝結(jié)劑氯化鈣，其水溶液呈微酸性。溶于醇、---。與氨或---作用，分別生成cacl2·8nh3和 cacl2·4c2h5oh絡(luò)合物。低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，造紙工業(yè)廢紙張脫墨劑氯化鈣，逐漸加熱至30℃時(shí)則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時(shí)變?yōu)槎铮偌訜嶂?60℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o(wú)水氯化鈣。折疊編輯本段化學(xué)性質(zhì)
現(xiàn)如今，市場(chǎng)上比較通用的氯化鈣主要是通過(guò)什么方法制得的呢?下面我就詳細(xì)地跟大家介紹一下氯化鈣的生產(chǎn)工藝，如果有不對(duì)的地方還請(qǐng)大家多多指教。
1、二水氯化鈣(脫水法)法:
將食用二水氯化鈣于200~300℃下進(jìn)行 干燥脫水，制得食用無(wú)水氯化鈣成品。
其化學(xué)反應(yīng)方程式:cacl2·2h2o--[260℃]***cacl2+2h2o
對(duì)于中性氯化鈣溶液，可采用噴霧干燥塔，在300℃熱氣流下進(jìn)行噴霧干燥脫水，制得無(wú)水氯化鈣粉末狀成品。
2、噴霧干燥脫水法:將已除去重金屬的精制中性 氯化鈣溶液，通過(guò)噴嘴從噴霧干燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進(jìn)行逆流接觸達(dá)到干燥脫水，得到粉末狀無(wú)水氯化鈣，制得食用無(wú)水氯化鈣成品。
3、母液法:
由氨堿法制純堿時(shí)的母液，加石灰乳而得水溶液 ， 經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化而成。
4、復(fù)分解法:
由碳酸鈣(石灰石)與---作用而得。
化學(xué)反應(yīng)方程式:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。
以上步驟完成后再加熱至260攝氏度，蒸發(fā)脫水 。
5、精制法:
制備碳酸鈉的索爾維法的副產(chǎn)品 精制而成。(ca(oh)2 + 2 nh4cl *** cacl2 + 2 nh3 + 2 h2o)
水合氯化鈣固體可作為相變儲(chǔ)能材料使用。比如六水合氯化鈣由于熔點(diǎn)為30℃、熔化熱(即物質(zhì)從固相轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴囟鹊囊合噙^(guò)程中所吸收的熱量)達(dá)到190 kj/mol，故可作為中低溫用于工業(yè)余熱回收、太陽(yáng)輻射熱量的吸收利用，但是它同所有的無(wú)機(jī)水合鹽類(lèi)相變材料類(lèi)似，存在過(guò)冷-的問(wèn)題(其過(guò)冷度達(dá)20°c)，需要加入添加成核劑克服。
在水族館中的池水中添加一定量的氯化鈣，能夠增加水中生物可利用鈣的含量，水體中的軟體動(dòng)物和腔腸動(dòng)物會(huì)利用它來(lái)形成碳酸鈣的外殼。雖然加入氫氧化鈣和鈣反應(yīng)器也同樣能達(dá)到同樣的目的，但是相比之下加氯化鈣的話(huà)是快也是對(duì)水體影響輕的方法了。
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