硬質陽極氧化原理
反應本質
1 .陰極反應：
4h+ +4e=2h2↑
2. 陽極反應：
4oh－－4e=2h2o+o2↑
3. 鋁氧化
2a1+3o***a12o3
4 .氧化于陽極膜溶解的動平衡： 氧化膜隨著通電時間的增加，電流增大而促使氧化膜增厚。與此同時，由于al2o3的化學性質有兩重性，即它在酸性溶液中呈堿性氧化物，在堿性溶液中呈酸性氧化物。無疑在---溶液中氧化膜液發生溶解，只有氧化膜的生成速度大于它的溶解速度，鍍鉻，氧化膜才有可能增厚，當溶解速度與生成速度相等時，氧化膜不再增厚。當氧化速度過分大于溶解速度時，鋁和鋁合金制件表面易生成帶粉狀的氧化膜。
各種因素對氧化膜硬度和生長速度的影響。
電解液的濃度
采用---電解液進行硬質陽極氧化時，一般在10%～30%濃度范圍內，濃度低時，氧化膜硬度高，---是純鋁比較明顯，但對銅含量較高的鋁合金cy12例外。因為含銅量較高的鋁合金易生成cual2的化合物，這種化合物在氧化時溶解速度較快，極易燒毀鋁零件。所以一般不適合用低濃度的---電解液，必須在高濃度h2so4在 300～400g/l中進行氧化處理或采用交直流電疊加法處理。
氧化于陽極膜溶解的動平衡： 氧化膜隨著通電時間的增加，電流增大而促使氧化膜增厚。與此同時，由于al2o3的化學性質有兩重性，鐵鍍鎳，即它在酸性溶液中呈堿性氧化物，在堿性溶液中呈酸性氧化物。無疑在---溶液中氧化膜液發生溶解，只有氧化膜的生成速度大于它的溶解速度，氧化膜才有可能增厚，當溶解速度與生成速度相等時，氧化膜不再增厚。當氧化速度過分大于溶解速度時，鋁和鋁合金制件表面易生成帶粉狀的氧化膜。
硬質陽極氧化原理
反應本質
1 .陰極反應：
4h+ +4e=2h2↑
2. 陽極反應：
4oh－－4e=2h2o+o2↑
3. 鋁氧化：陽極上析出的氧呈原子狀態，比分子狀態的氧更為活潑，更易與鋁起反應：
2a1+3o***a12o3
4 .氧化于陽極膜溶解的動平衡： 氧化膜隨著通電時間的增加，電流增大而促使氧化膜增厚。與此同時，由于al2o3的化學性質有兩重性，即它在酸性溶液中呈堿性氧化物，在堿性溶液中呈酸性氧化物。無疑在---溶液中氧化膜液發生溶解，只有氧化膜的生成速度大于它的溶解速度，鋁鍍鉻，氧化膜才有可能增厚，當溶解速度與生成速度相等時，氧化膜不再增厚。當氧化速度過分大于溶解速度時，鋁和鋁合金制件表面易生成帶粉狀的氧化膜。
硬質氧化工藝特點
硬質陽極氧化的電解液時在-10℃～+5℃左右的溫度下電解 。由于硬質陽極氧化所生成的氧化膜層具有較高的電阻，會直接影響到電流強度的氧化作用。為了取得較厚的氧化膜，勢---增加外電壓，其目的是為了消除電阻大的影響，而使電流密度保持一定，但電流較大時會產生激烈的---現象，加上生成氧化膜時會放出大量的熱量，使零件周圍電解液溫度劇烈上升，鍍鎳，溫度上升將會加速氧化膜的溶解，使氧化膜無法變厚。另外，---現象在膜層與金屬的接觸處---，如不及時解決，加工零件的局部表面會因溫度上升而被燒壞。
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