經常會遇到冰糕廠、冰塊廠以及食品冷藏廠的客戶采購氯化鈣用于制冷、制冰。那氯化鈣是什么？很多外行朋友都會好奇，氯化鈣融水以后本身沒有降溫，甚至水溶后溫度還升高，那他怎么能用于制冷呢？氯化鈣為什么能制冷，又是如何達到制冷效果的？
在生產冰激凌時，氯化鈣冷卻劑，一般是將混合好的冰激凌液體注入置于冰鹽混合物的模具中，冰鹽混合物在融化的過程中，將吸收大量的熱，從而將液體冷凍成冰激凌。這種冰鹽混合物的介質其實就是氯化鈣冷凍鹽水，因為氯化鈣冰點比水低，其冰點能達到-30℃，所以可以把氯化鈣制冷后用來冷凍東西。
載冷劑冷媒是在間接冷卻的制冷裝置中，完成將被冷卻系統的熱量傳遞給制冷劑的中間冷卻介質，這種中間冷卻介質亦稱為第二制冷劑。所以氯化鈣就是制冷過程中用來傳遞冷量的載冷劑，又稱之為第二制冷劑。
工業生產中，水作為載冷劑一方面制冷冰點達不到要求，再就是水降溫到零攝氏度以下就會結冰成塊，不如液體載冷劑適宜大批量工業化生產。這時候我們就需要一種-冰點的介質，來將他制冷，這種液體可以達到-10℃/20℃甚至-30℃/-40℃都不會結冰。那什么物質的水溶液能達到這么低的溫度還不結冰呢？這就是我們上述所說的：無機鹽氯化物氯化鈣、氯-、-，也就是通常所說的“鹽水”。
一般情況下，-的冰點在-10℃左右，氯-冰點是在-20℃左右，而氯化鈣卻可以達到-30℃到-40℃，所以無論是從生產成本還是使用效果上，大部分客戶還是會選擇用氯化鈣配置鹽水溶液應用于-溫的制冷跟載冷用途。
氯化鈣水溶液濃度與制冷溫度有著非常密切的關系。氯化鈣水溶液的冰點取決于溶液中氯化鈣的濃度。
1. 一般規律：鹽水濃度越高、其冰點越低
2. 鹽溶液的溶解度與溫度的關系。
3.各種鹽溶液濃度與溫度構成各自不同的結晶區，當某種高濃度溶液降溫至某低溫點時接近它的結晶區，溶液會析出對應于其溫度溶解度多出的鹽晶。
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