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下面，小編為大家講解一下磷酸生產中偏磷酸是怎樣形成的：
磷酸或正磷酸h3po4，是一種常見的無機酸，是中強酸。由溶于熱水中即可得到。正磷酸工業上用---處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，在進一步失水得到偏磷酸。
偏磷酸化學式hpo3，分子量80，無色玻璃狀體，磷酸二氫鉀，密度2.2～2.5g/cm3，易溶于水并生成正磷酸h3po4，有。常見的偏磷酸是三聚偏磷酸hpo33和四聚偏磷酸hpo34，偏磷酸化學式均寫簡為hpo3。偏磷酸用作化學試劑、脫水劑、催化劑。由磷酸高溫脫水或由跟適量冷水反應制得偏磷酸。
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下面，小編為您講解一下磷酸的化學性質：
磷酸是三元中強酸，磷酸分三步電離，磷酸不易揮發，磷酸不易分解，磷酸幾乎沒有氧化性。磷酸具有酸的通性。
1.濃磷酸可以和---共熱生成氣體與碘化鉀、化鈉等也有類似反應，磷酸屬于高沸點酸制低沸點酸：
nacl + h3po4(濃) ==△== nah2po4 + hcl↑ 原理：磷酸難揮發性酸制揮發性酸
2.磷酸根離子具有很強的配合能力，磷酸能與許---屬離子生成可溶性的配合物。如fe3+與po43-可以生成無色的可溶性的配合物[fe(po4)2]3-和[fe(hpo4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用po43-掩蔽fe3+離子，濃磷酸能溶解鎢、---、硅、硅化鐵等，磷酸，并與他們形成配合物。
3.磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。
2h3po4 ==473-573k== h4p2o7 + h2o
3h3po4 ==573k以上== h5p3o10 + 2h2o
4h3po4 ==高溫== (hpo3)4 + 4h2o
4.需要---注意的是，濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅，生成雜多酸。濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物，如鉻鐵礦、金紅石、鈦鐵礦等。
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