---與反應(yīng)生成---和水，反應(yīng)的du化學(xué)方程式為：hcl+naoh=nacl+h?o，---、---、---都是易溶物、強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式中需要拆開。
---與---反應(yīng)方程式---和---反應(yīng)化學(xué)方程式：hcl+naoh=nacl+h?o
---和---反應(yīng)離子方程式：
無明顯現(xiàn)象。如果之前加入酸堿指示劑會有現(xiàn)象，比如---中加了---,反應(yīng)前紅色,反應(yīng)后變無色。中和反應(yīng)---可以和---發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)指酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，實質(zhì)上是酸中的氫離子與堿中氫氧根離子相互結(jié)合生成難電離的水分子的反應(yīng)。但有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。
反應(yīng)式通式：酸+堿***鹽+水
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---在初中化學(xué)中是一種比較常見的酸，---又分為濃---和稀---，那么濃---和稀---有什么異同點呢？濃---與稀---都屬于強(qiáng)酸，我們今天先給大家著重介紹一下濃---，濃---的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有哪些？
【濃---的物理性質(zhì)】
容易揮發(fā),有---性氣味
【濃---的儲存方式】
儲存在密封容器當(dāng)中，否則時間長以后---的會逐漸下降，濃度也會下降。存于陰涼、干燥、通風(fēng)處。
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