---與反應生成---和水，反應的du化學方程式為：hcl+naoh=nacl+h?o，---、---、---都是易溶物、強電解質，書寫離子方程式中需要拆開。
---與---反應方程式---和---反應化學方程式：hcl+naoh=nacl+h?o
---和---反應離子方程式：
無明顯現象。如果之前加入酸堿指示劑會有現象，比如---中加了---,反應前紅色,反應后變無色。中和反應---可以和---發生中和反應，中和反應指酸和堿相互作用生成鹽和水的反應，實質上是酸中的氫離子與堿中氫氧根離子相互結合生成難電離的水分子的反應。但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。
反應式通式：酸+堿***鹽+水
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---在初中化學中是一種比較常見的酸，---又分為濃---和稀---，那么濃---和稀---有什么異同點呢？濃---與稀---都屬于強酸，我們今天先給大家著重介紹一下濃---，濃---的物理性質和化學性質有哪些？
【濃---的物理性質】
容易揮發,有---性氣味
【濃---的儲存方式】
儲存在密封容器當中，否則時間長以后---的會逐漸下降，濃度也會下降。存于陰涼、干燥、通風處。
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